X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是

X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

X₂Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物

由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶1

下列說法中，正確的是

離子化合物中一定不含共價鍵

共價化合物中一定不含離子鍵

完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵

當水變成水蒸氣時共價鍵斷裂

下列含有共價鍵的離子化合物的是

Na₂O

CaCl₂

NH₄Cl

H₂O₂

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是

P是一種廣泛應用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子

Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

Li、Na、K、Rb、C s都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^－的小

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))．下列說法正確的是

若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測正確的是

XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述不正確的是

X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

A、D能形成多種化合物

C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)

X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為

B＜A＜C＜D＜E

A＜E＜B＜C＜D

E＜B＜A＜C＜D

B＜A＜D＜C＜E

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：

①甲與H₂O反應比乙與H₂O反應劇烈；

②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；

③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強；

④與非金屬單質(zhì)反應時，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；

⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低．

能說明甲的金屬性比乙強的是

①④

①②③

③⑤

①②③④⑤

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

原子半徑：W＞Z＞Y＞X

最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高