將1.12 g鐵粉加入25 mL　2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－基本保持不變

往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為5∶1

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

向以物質(zhì)的量1∶1混合的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入過量的鹽酸

以物質(zhì)的量1∶2混合的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

以物質(zhì)的量2∶1混合的NaHCO₃溶液與Na₂O₂固體

以物質(zhì)的量2∶1混合的MgBr₂和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是

上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH)₃酸性最強(qiáng)

向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

5.6 g

11.2 g

22.4 g

33.6 g

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^－、CO、SO、Cl^－中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

原溶液中一定只存在[Al(OH)₄]^－、CO、SO、Cl^－四種離子

氣體A的化學(xué)式是CO₂，其電子式為

原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

下列離子方程式中，正確的是

氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H⁺Fe²⁺＋H₂O

銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu＋Fe³⁺Fe²⁺＋Cu²⁺

氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl₂＋2Fe²⁺2Cl^－＋2Fe³⁺

金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH^－＋H₂O2[Al(OH)₄]^－＋2H₂↑

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe³⁺＋3OH^－Fe(OH)₃↓

硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe³⁺＋3S^2－Fe₂S₃

過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：4Fe＋10H⁺＋NO4Fe²⁺＋3H₂O＋NH

硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H₂S＋Fe²⁺FeS↓＋2H⁺

向某晶體的溶液中加入Fe²⁺的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是

Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

該晶體中一定含有SCN^－

Fe²⁺與SCN^－不能形成紅色化合物

Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

將Cu片放入0.1 mol/L　FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)＝2∶3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

3∶2

3∶5

3∶4

4∶3

下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是

在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中

1 mol銅片與含2 mol　H₂SO₄的濃硫酸共熱

常溫下，1 mol銅片投入含4 mol　HNO₃的濃硝酸中