某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19.00 mL，實(shí)際取出液體的體積是

大于8.00 mL

小于8.00 mL

等于8.00 mL

無(wú)法確定

如圖表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是

t₁時(shí)減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

t₁時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

t₁時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

t₁時(shí)增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列離子方程式正確的是

NaHS溶于水：NaHSNa⁺＋HS^－

Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄＝2Na⁺＋H⁺＋PO

熔融的NaHSO₄：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO

HCO＋H₂OH₃O⁺＋CO

下列說(shuō)法中正確的是

NH₄NO₃溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)為熵增反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行

熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為

1∶60

3∶1

100∶1

1∶100

下列是一些同學(xué)學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論

怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是

鹽酸

CH₃COOH

NH₃·H₂O

H₂O

下列說(shuō)法正確的是

某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值

升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

中國(guó)已經(jīng)成為全球最大轎車(chē)生產(chǎn)國(guó)，汽車(chē)尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為控制汽車(chē)污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是

增大壓強(qiáng)

使用催化劑

降低壓強(qiáng)

升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率