下列物質(zhì)的溶液因水解而呈堿性的是

KHCO₃

Na₂O

NH₃·H₂O

KOH

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

升高溫度

減小壓強(qiáng)

使用催化劑

及時(shí)分離出氨氣

含NaOH20.0 g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋28.7 kJ·mol^－1

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－28.7 kJ·mol^－1

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.4 kJ·mol^－1

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

在pH＝l且含Ba²⁺的溶液中，下列離子還能大量存在的是

CO₃^2－

ClO^－

Cl^－

SO₄^2－

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

CO₂

鹽酸

BaSO₄

NaOH溶液

常溫下，下列液體中pH＞7的是

胃液

人體血液

橙汁

蔗糖水

常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是

NH₄⁺濃度相同的下列溶液：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂�、�(NH₄)₂CO₃�、�(NH₄)₂SO₄，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

由pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

pH＝13的Ba(OH)₂溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

pH＝12的Ba(OH)₂溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄濃溶液．(該過(guò)程中不考慮兩球浮力的變化)下列說(shuō)法中，正確的是

若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低

若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低

若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低

無(wú)論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0.4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1．下列說(shuō)法中，正確的是

當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L^－1·s^－1

達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

某溶液中含有兩種溶質(zhì)——氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1．用石墨作電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述中，不正確的是

陰極只析出氫氣

陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣

電解最后階段為電解水

電解過(guò)程中溶液的pH不斷增大，最后pH為7