在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂SH⁺＋HS^－�、贖SH⁺＋S^2－，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c(S^2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是

加NaOH

通入H₂S氣體

降溫

加入Na₂S晶體

反應FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

任何溫度下均為非自發(fā)進行

任何溫度下均為自發(fā)進行

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是：

Na₂CO₃

Al₂(SO₄)₃

K₂SO₄

H₂SO₄

在由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中一定大量共存的離子組是

Fe²⁺，Na⁺，NO₃^－，Cl^－

Ba²⁺，Na⁺，NO₃^－，Cl^－

SO₄^2－，S₂O₃^2－，NH₄⁺，Na⁺

Mg²⁺，Na⁺，Br^－，AlO₂^－

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

氯化鋁

碳酸氫鈉

硫酸鎂

高錳酸鉀

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應濃度、壓強無關(guān)

從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

電解質(zhì)溶液導電能力的強弱主要決定于

離子的濃度

溶液的濃度

溶液的體積

電解質(zhì)本身

a mol　FeS與b mol　FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

①(a＋b)×63 g

②(a＋b)×189 g

③(a＋b)mol

④mol

①④

②④

②③

①③

標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

p＝(17 V＋22400)/(22.4＋22.4 V)

W＝17c/(1000ρ)

W＝17 V/(17 V＋22400)

C＝1000 Vρ/(17 V＋22400)

第三屆中國武陵山區(qū)(貴州·銅仁)民族文化節(jié)暨2010貴州梵凈山文化旅游節(jié)在錦江河畔的銅仁民族風情園隆重開幕．在開幕式的晚會中現(xiàn)場觀眾手持被稱為“魔棒”的熒光棒營造了很好的氛圍，“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是

CPPO屬于芳香族化合物

CPPO屬于高分子化合物

1 mol　CPPO與氫氧化鈉稀溶液反應(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4 mol　NaOH

1 mol　CPPO與氫氣完全反應，需要氫氣10 mol