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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第4期　總第160期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為

[　　]

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)＋OH(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol．1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者之間的關(guān)系為

[　　]

A．

ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．

ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．

ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．

ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

[　　]

A．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

C．

氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)

2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．

1 mol　CH4燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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(創(chuàng)新)已知：O2(g)2O(g)　ΔH＝a kJ/mol；NO2(g)NO(g)＋O(g)　ΔH＝b kJ/mol；則2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH等于

[　　]

A．

(a－b)kJ/mol

B．

(a－2b)kJ/mol

C．

－(a－b)kJ/mol

D．

－(a－2b)kJ/mol

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已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．拆開1 mol下列化學(xué)鍵時吸收的能量為：P－P：198 kJ/mol，P－O：360 kJ/mol，OO：498 kJ/mol．則反應(yīng)：P4(白磷)＋3O2P4O6的反應(yīng)熱ΔH為

[　　]

A．

－1638 kJ/mol

B．

＋1638 kJ/mol

C．

－126 kJ/mol

D．

＋126 kJ/mol

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

[　　]

A．

中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．

CO(g)的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝2×283.0 kJ/mol

C．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．

1 mol　H原子所具有的能量為E1，1 mol　H2分子的能量為E2，則2E1＝E2

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下列說法或表示方法中，正確的是

[　　]

A．

光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

B．

葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ/mol，氧化生成1 g水時放出的熱量為26.0 kJ

C．

動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少

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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L　NO2氣體至N2，則下列說法中錯誤的是

[　　]

A．

該過程放出的熱量為86.7 kJ

B．

此過程中需要CH4氣體2.24 L

C．

該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D．

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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已知乙烷的燃燒熱為ΔH＝－QkJ/mol，充分燃燒一定量乙烷氣體放熱0.2 QkJ，采用5 mol/L的KOH完全吸收它產(chǎn)生的CO2且生成正鹽，所需溶液的體積為

[　　]

A．

80 mL

B．

160 mL

C．

240 mL

D．

320 mL

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白磷的化學(xué)式為P4、紅磷的化學(xué)式為P，在25℃、101 kPa下，已知：P4(s)＋5O2(g)P4O10(s)　ΔH＝－3093.2 kJ/mol；4P(s)＋5O2(g)P4O10(s)　ΔH＝－2954.0 kJ/mol，由此判斷，下列說法正確的是

[　　]

A．

由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

B．

由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

C．

由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D．

由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

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同步練習(xí)冊答案