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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第1期　總第157期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol　OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol　H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol　H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
[　　]
A．	188 kJ
B．	436 kJ
C．	557 kJ
D．	920 kJ

科目： 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第1期　總第157期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱是57.4 kJ/mol，已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁kJ/mol；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol，則下列有關(guān)Q₁、Q₂的關(guān)系正確的是
[　　]
A．	Q₁＝Q₂＝57.4
B．	Q₁＞Q₂＞57.4
C．	Q₁＜Q₂＝57.4
D．	無法確定

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已知熱化學(xué)方程式CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋178.2 kJ/mol，若要將25 g　CaCO₃煅燒成CaO，需要
[　　]
A．	吸熱44.55 kJ
B．	吸熱89.1 kJ
C．	放熱44.55 kJ
D．	放熱89.1 kJ

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已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2 mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是
[　　]
A．	1∶1
B．	1∶2
C．	2∶3
D．	3∶2

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下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是
[　　]
A．	H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．	2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)
C．	形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．	C(金剛石，s)＝C(石墨，s)　ΔH＝－Q(Q＞0)

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下列說法正確的是
[　　]
A．	C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＝Q(Q＞0)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
B．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．	放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．	用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

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已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH為
[　　]
A．	＋184.6 kJ/mol
B．	＋92.3 kJ/mol
C．	369.2 kJ/mol
D．	－92.3 kJ/mol

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下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是
[　　]
A．	化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．	化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．	化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D．	放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是
[　　]
A．	氫氧化鈉溶液與鹽酸中和
B．	鋁粉與氧化鐵反應(yīng)
C．	乙炔的燃燒
D．	碳酸氫鈉受熱分解

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已知25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇(CH₃OH)完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量．則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
[　　]
A．	CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－725.8 kJ/mol
B．	2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1451.6 kJ
C．	2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O　ΔH＝－22.68 kJ/mol
D．	CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－725.8 kJ/mol