現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．

②金屬與非金屬化合一定形成離子鍵．

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．

④根據(jù)電離方程式：HClH⁺＋Cl^－，可判斷HCl分子里存在離子鍵．

⑤H₂和Cl₂的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子中共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成離子鍵的過程．

上述各種說法正確的是

A．

①②⑤正確

B．

都不正確

C．

④正確，其他不正確

D．

僅①不正確

下列化合物中，全部含有離子鍵的一組是

A．

H₂O、KF、Na₂O

B．

NaCl、(NH₄)₂CO₃、KNO₃

C．

MgCl₂、CO₂、NH₄Cl

D．

HF、HCl、HBr

A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m＞n．若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為

A．

m－n

B．

x－(m＋n)

C．

x－m

D．

x＋n

A⁺、A²⁺、C^－、D^2－四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．現(xiàn)有以下排列順序：①B²⁺＞A⁺＞C^－＞D^2－；②C^－＞D^2－＞A⁺＞B²⁺；③B²⁺＞A⁺＞D^2－＞C^－；④D^2－＞C^－＞A⁺＞B²⁺．四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是

A．

①④

B．

④①

C．

②③

D．

③②

已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是

A．

Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B．

Y的原子序數(shù)可能是a－17

C．

Z的原子序數(shù)可能是a＋31

D．

X、Y、Z一定都是短周期元素

現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，X、Y為相鄰周期，X的質(zhì)子數(shù)比Y少5，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，Y與Z的最外層電子數(shù)之差為3．它們組成的物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是

A．

Y₂ZY₃

B．

Y₂(ZX₄)₃

C．

Y₂X₃

D．

Y₂Z₃

若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為

A．

1

B．

3

C．

5

D．

6

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．

Na、Mg、Al的還原性依次減弱

B．

P、S、Cl元素的最高正價依次升高

C．

N、O、F原子半徑依次增大

D．

HF、HCl、HBr穩(wěn)定性逐漸減弱

元素周期表里在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到

A．

研制新型農(nóng)藥的元素

B．

制催化劑的元素

C．

制半導(dǎo)體材料的元素

D．

制耐高溫合金的元素

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．

鈹?shù)难趸�物的水化物可能具有兩�?/P>

B．

硫酸鍶是難溶于水的白色固體

C．

砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸

D．

硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體