下列微粒半徑之比大于1的是

A．

r(K⁺)/r(K)

B．

r(Al)/r(Mg)

C．

r(P)/r(S)

D．

r(Cl)/r(Cl^－)

由德、法、美、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組，通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的原子．接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變．這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式．以下關于的說法正確的是

A．

該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為3

B．

科學家獲得了一種新元素

C．

與化學性質(zhì)相同

D．

這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成

X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的，則下面判斷不正確的是

A．

如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y

B．

如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強

C．

如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

D．

如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X

下面敘述肯定能說明金屬A比金屬B的活潑性強的是

A．

A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．

A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．

1 mol　A從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol　B從酸中置換H⁺生成的H₂多

D．

常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其酸性由強到弱的順序為HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則下列判斷正確的是

A．

陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強

B．

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．

元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強

D．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

下列說法中，錯誤的是

A．

氧原子的半徑比氮原子小

B．

氯原子的最外層電子數(shù)比硫原子的多

C．

金屬鈉投入氯化鎂溶液中，未見金屬鎂析出，說明金屬鈉的活動性不如鎂

D．

氯氣和氫氣的混合氣體光照時發(fā)生爆炸，而硅與氫氣需要在高溫下才能化合，說明氯的非金屬性強于硅

下列物質(zhì)中，既能與酸反應又能與堿反應的是

A．

Al(OH)₃

B．

Mg(OH)₂

C．

H₃PO₄

D．

H₂SO₄

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是

A．

相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．

核電荷數(shù)逐漸增大

C．

原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D．

元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

下列單質(zhì)中，最容易和氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的是

A．

硅

B．

硫

C．

氧氣

D．

氮氣

下面遞變規(guī)律中，錯誤的是

A．

Na、Mg、Al的還原性依次減弱

B．

N₂、O₂、F₂的氧化性依次增強

C．

C、N、O的原子半徑依次增大

D．

P、S、Cl的最高化合價依次升高