據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2＋6H₂O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．

充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH－6e^－＋8OH^－＋6H₂O

D．

充電時(shí)每生成1 mol　CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．

a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．

a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．

a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．

a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．

a為負(fù)極，b為正極

B．

a為陽(yáng)極，b為陰極

C．

電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．

電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

A．

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．

生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹

C．

鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．

銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c溶解；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡．則四塊金屬的活動(dòng)順序是

A．

a＞c＞d＞b

B．

c＞a＞b＞d

C．

a＞c＞b＞d

D．

c＞a＞d＞b

有一些專(zhuān)家曾經(jīng)指出，如果利用太陽(yáng)能使燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等重新組合的構(gòu)想能夠?qū)崿F(xiàn)，如下圖所示，那么，不僅可以消除對(duì)大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為

A．

化學(xué)能

B．

熱能

C．

生物能

D．

電能

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₁＞Q₂的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝Q₂

B．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝Q₁

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝Q₂

C．

C(s)＋0.5O₂(g)CO(g)　ΔH＝Q₁

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝Q₂

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)　ΔH＝Q₁

0.5H₂(g)＋0.5Cl₂(g)HCl(g)　ΔH＝Q₂