已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₃

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為

A．

－(0.4 mol×ΔH₁＋0.05 mol×ΔH₃)

B．

－(0.4 mol×ΔH₁＋0.05 mol×ΔH₂)

C．

－(0.4 mol×ΔH₁＋0.1 mol×ΔH₃)

D．

－(0.4 mol×ΔH₁＋0.2 mol×ΔH₂)

同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中，前后兩反應(yīng)所釋放的熱量幾乎相等的是

A．

C₂H₄(g)＋H₂(g)＝C₂H₆(g)　ΔH₁；C₃H₆(g)＋H₂(g)＝C₃H₈(g)　ΔH₂

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂

C．

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH₁；S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH₂

D．

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁；C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH₂

關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題，下列敘述正確的是

A．

含有相同物質(zhì)的量的NaOH與HCl和KOH與HNO₃兩溶液反應(yīng)相比，二者中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同

B．

某物質(zhì)的比熱容與熱容是相同的物理量

C．

含有相同物質(zhì)的量的NaOH與HCl和KOH與CH₃COOH兩溶液反應(yīng)相比，二者中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同

D．

在中和反應(yīng)熱的計(jì)算公式中，T應(yīng)為攝氏溫度

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5 g水蒸氣放出60.45 kJ的熱量，則反應(yīng)：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)的ΔH為

A．

－483.6 kJ·mol^－1

B．

－241.8 kJ·mol^－1

C．

－120.6 kJ·mol^－1

D．

241.8 kJ·mol^－1

已知1 mol白磷(s)變成紅磷(s)放出18.39 kJ熱量，又知：

4P(白磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH₁

4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH₂

則ΔH₁、ΔH₂的關(guān)系正確的是

A．

ΔH₁＝ΔH₂

B．

ΔH₁＞ΔH₂

C．

ΔH₁＜ΔH₂

D．

無(wú)法確定

已知熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－576 kJ·mol^－1．則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式H₂O(l)＝H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝？的說(shuō)法中正確的是

A．

化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．

該反應(yīng)的ΔH＞0

C．

該反應(yīng)ΔH＝576 kJ·mol^－1

D．

該反應(yīng)表示18 g　H₂O分解時(shí)的熱效應(yīng)

燃燒a g液態(tài)乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出Q kJ的熱量．經(jīng)測(cè)定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L．則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

A．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

B．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1/2Q kJ·mol^－1

C．

C₂H₅OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

D．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝Q kJ·mol^－1

常溫常壓下，1 g　H₂在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出92.3 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol^－1

B．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)　ΔH＝92.3 kJ·mol^－1

C．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

D．

2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝184.6 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法中正確的是

A．

焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B．

當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH＞0；當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH＜0

C．

在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D．

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C(金剛石，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是

A．

由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低

B．

由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高

C．

由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低

D．

由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高