A－D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水化物，那么A可能是

A．

S

B．

Cl₂

C．

Fe

D．

Si

關(guān)于非金屬元素N、C、Si的敘述中正確的是

A．

它們都只能以游離態(tài)存在于自然界

B．

它們的氧化物都能與強堿反應生成含氧酸鹽

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：NH₃＞CH₄＞SiH₄

D．

最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO₃＞H₂SiO₃＞H₂CO₃

常溫下，由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是

A．

將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．

蔗糖加入濃H₂SO₄后變黑，說明濃H₂SO₄具有脫水性

C．

H₂O₂加入到酸性KMnO₄中，KMnO₄溶液褪色．說明H₂O₂具有漂白性

D．

石英玻璃常用于制化學儀器，說明石英玻璃耐所有酸堿的腐蝕

工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl＋H₂SeO₄＝H₂SeO₃＋Cl₂＋H₂O)，將SO₂通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出，據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

A．

H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂

B．

H₂SeO₃氧化性強于SO₂

C．

SeO₂的還原性強于SO₂

D．

析出1 mol·Se，需要H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol

下列反應的離子方程式不正確的是

A．

二氧化硫與溴水反應：SO₂＋Br₂＋2H₂O4H⁺＋SO₄^2－＋2Br^－

B．

硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合：Al³⁺＋3HCO₃^－3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

C．

碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃＋2CH₃COOHBa²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D．

碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

在下列各種情況下，各離子組一定能在溶液中同時大量共存的是

A．

由水電離出的c(H⁺)＝10^－14 mol/L溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．

用pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

C．

在c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L溶液中：Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺、Fe³⁺

D．

pH＝2的溶液中：SO₄^2－、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

標準狀況下，N_A個SO₃分子的體積約是224 L

B．

常溫常壓下，N_A個CO₂分子的質(zhì)量總和為44 g

C．

0.1 mol/L稀硫酸100 mL中硫酸根個數(shù)為0.1N_A

D．

在任何化學反應中，1 mol·O₂參加反應得電子總數(shù)為4N_A

ICl　IBr的化學性質(zhì)與鹵素相似．加熱含有ICl　IBr的粗碘時，I₂　ICl　IBr均可升華，若在其中加入一種物質(zhì)，再進行升華可制得精碘．這種物質(zhì)是

A．

CCl₄

B．

Zn

C．

KI

D．

KIO₃

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．

表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．

“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．

最后變成碳酸鈉粉末

D．

該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是

A．

尿素、赤鐵礦石

B．

金剛石、水

C．

液氧、氯酸鉀

D．

汞、碘酒