可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．

v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低．能說明甲的金屬性比乙強的是

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭．下列說法正確的是

A．

電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法

B．

發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氣技術(shù)

C．

氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D．

氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

A．

正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．

該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

下列說法不正確的是

A．

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化．

B．

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變．

C．

可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)．

D．

化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等．

下列說法中正確的是

A．

原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．

原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C．

原電池中陰離子向正極移動

D．

原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

可以充分說明密閉容器中的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)3C(g)＋D(g)，在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是

A．

反應(yīng)器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

B．

反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣體共存

C．

生成A的速率和生成的D的速率相等

D．

生成1 molA同時有3 molC被消耗

下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是

A．

H₂S和Na₂O₂

B．

H₂O₂和CaF₂

C．

NH₃和N₂

D．

HNO₃和HCl

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)﹦Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

A．

電池工作時，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－﹦Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．

外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a