相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是

A．

NaHSO₄　CH₃COONa　NH₄Cl　NaNO₃

B．

NaNO₃　CH₃COONa　NaHSO₄　NH₄Cl

C．

CH₃COONa　NaNO₃　NH₄Cl　NaHSO₄

D．

NaNO₃　CH₃COONa　NH₄Cl　NaHSO₄

把3 mol　P和2.5 mol　Q置于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5 min后達(dá)到平衡生成1 mol　N，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1 mol/(L·min)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

B．

Q的轉(zhuǎn)化率為25％

C．

Q的平衡濃度為1 mol/L

D．

x是2

在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)有50％的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25％，則起始時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

A．

3∶2

B．

1∶2

C．

1∶3

D．

2∶3

在體積固定的密閉容器中通入各為1 mol的A、C、D和x mol　B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋4B(g)2C(g)＋D(g)．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5 mol．若使起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則x的取值范圍是

A．

1＜x＜2

B．

1＜x＜5

C．

2＜x＜4

D．

2＜x＜5

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的1.9倍．若壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則下列說(shuō)法中正確的是

A．

m＋n＞p

B．

A的轉(zhuǎn)化率降低

C．

C的濃度減小

D．

C的體積分?jǐn)?shù)增加

下列敘述中正確的是

A．

單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

B．

共價(jià)化合物中不一定存在共價(jià)鍵

C．

除去乙烷中少量的乙烯可在光照條件下通入Cl₂，然后進(jìn)行氣液分離

D．

苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是

A．

SO₂氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

B．

葡萄糖與新制的Cu(OH)₂濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．

BrCl與Br₂、Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl＋H₂O＝HBr＋HClO

D．

在Al(OH)₃膠體中加入Ba(OH)₂溶液至過(guò)量，先有沉淀后沉淀溶解

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是

A．

NO₂

B．

N₂

C．

NO

D．

N₂O

下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是

①CO₂(SO₂)：飽和NaHCO₃溶液，洗氣．　②KCl(AlCl₃)：氨水，過(guò)濾�、垡宜嵋阴�(乙酸)：乙醇和濃硫酸，加熱�、芩�(碘)：酒精，萃取分液�、荼�(甲苯)：分餾

A．

①②③

B．

①⑤

C．

②④

D．

③④⑤

對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V_正(NH₃)＝3V_正(H₂O)

B．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V_正(O₂)＝5V_逆(NO)

C．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．

若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol　NO的同時(shí)，消耗x mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)