有平衡體系：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)＋Q，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是

A．

高溫、高壓

B．

適宜的溫度、高壓、催化劑

C．

低溫、低壓

D．

高溫、高壓、催化劑

在一定條件下，進(jìn)入氨合成塔的混合氣體中氮?dú)獾捏w積占22％，氫氣的體積占78％，經(jīng)合成反應(yīng)達(dá)到平衡后，在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積縮小至原體積的95％，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率接近于

A．

11.5％

B．

10.5％

C．

9.75％

D．

13.2％

合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及200～500 atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N₂和H₂的體積比為1∶3，經(jīng)科學(xué)測定，在相應(yīng)條件下N₂和H₂反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示．而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15％，這表明

A．

表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差

B．

生產(chǎn)條件控制不當(dāng)

C．

氨的分解速率大于預(yù)測值

D．

合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡

用焦炭、空氣、水為原料制備NH₃，則參加反應(yīng)的焦炭與產(chǎn)品氨氣之間的物質(zhì)的量之比為

A．

3∶4

B．

3∶2

C．

2∶3

D．

1∶2

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．

對盛在燒杯內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH₄⁺濃度減小

B．

對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca(OH)₂固體的含量增加

C．

高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D．

500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

用鐵片與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．

對該反應(yīng)體系加熱

B．

不用稀H₂SO₄，改用98％的濃H₂SO₄

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉

下列變化屬于氮的固定的是

A．

N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃

B．

NO和O₂反應(yīng)生成NO₂

C．

NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

D．

由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄

對于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施以高壓，下列敘述中正確的是

A．

都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡無影響

B．

都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間

C．

都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

D．

催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤