在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)為

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小，則該反應(yīng)中方程式的n值是

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)＋xC(g)反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

①若x＝1，則p＞a　　②若x＝2，則p＜a　　③若x＝3，則p＝a　　④若x＝4，則p≥a

A．

②④

B．

②③

C．

①④

D．

②③④

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q(Q＞0)，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(p₁和p₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

A．

T₁＜T₂，p₁＜p₂

B．

T₁＜T₂，p₁＞p₂

C．

T₁＞T₂，p₁＞p₂

D．

T₁＞T₂，p₁＜p₂

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過t₁ s后達到平衡，到t₂ s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t₃ s時又達到平衡，如圖所示，試分析從t₂到t₃曲線變化的原因是

A．

增大了X和Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增加了反應(yīng)體系的壓強

D．

升高了反應(yīng)的溫度

在一定條件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下敘述中錯誤的是

A．

開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．

隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零

C．

隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定

D．

隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

實驗室測得4 mol SO₂參加下列反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1，當放出314.3 kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)有如下性質(zhì)：

＝K₁c(A)^a·c(B)^b、＝K₂c(C)^c、K₁、K₂溫度不變時分別為一常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍，則應(yīng)為原來的

A．

a倍

B．

b倍

C．

2a倍

D．

2^a+b倍

加熱N₂O₅，按N₂O₅N₂O₃＋O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃N₂O＋O₂分解．在容積為1 L的密閉容器中，4 mol N₂O₅加熱至t℃，達平衡時，氧氣濃度為4.5 mol·L^－1．N₂O₃的平衡濃度為1.7 mol·L^－1，則t℃時N₂O₅的平衡濃度應(yīng)為

A．

0.9 mol·L^－1

B．

1.5 mol·L^－1

C．

2.38 mol·L^－1

D．

2.88 mol·L^－1

將2 mol N₂和8 mol H₂壓入VL密閉容器中．在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)1 min后達到平衡狀態(tài)，測得平衡混合物中NH₃為2 mol，則下列敘中不正確的是

A．

平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為4∶5

B．

平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為50％

C．

用H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H₂)＝3 mol/(L·min)

D．

平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9