在密閉容器中進行反應：

X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)

其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分別為0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

c(Z)＝0.50 mol/L

B．

c(Y₂)＝0.50 mol/L

C．

c(X₂)＝0.20 mol/L

D．

c(Y₂)＝0.60 mol/L

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是

A．

增加反應物的量

B．

增大反應體系的壓強

C．

降低反應體系的溫度

D．

使用適宜的催化劑

下列說法中，正確的是

A．

需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．

在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．

任何化學反應都伴隨著能量變化

下列說法中不正確的是

A．

在共價化合物中也可能含有離子鍵

B．

在離子化合物中也可能含有共價鍵

C．

活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵

D．

化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．

加熱

B．

不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．

達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若單位時間內(nèi)生成x mol　NO的同時，消耗xmol　NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．

達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．

化學反應速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．

a電極是負極

B．

b電極的電極反應為：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．

氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

A．

電池工作時，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應式為

2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．

外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl₂．若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．

只有①和②處

B．

只有②處

C．

只有②和③處

D．

只有②③④處