下列試劑中既可以用來分離Al^3＋和Fe^3＋又可用來分離甲苯和苯酚的是

A．

NaOH

B．

NH₃·H₂O

C．

HNO₃

D．

Na₂CO₃

用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的Cu(NO₃)₂：(1)銅跟濃硝酸反應(yīng)；(2)銅跟稀硝酸反應(yīng)；(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再跟硝酸反應(yīng)．下列敘述中正確的是

①三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

②三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

③反應(yīng)所消耗的銅的物質(zhì)的量為：途徑(3)＞途徑(1)＞途徑(2)

④反應(yīng)消耗的硝酸物質(zhì)的量為(1)＞(2)＞(3)(途徑)

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有①④

D．

只有②④

下列反應(yīng)中有氧化亞鐵生成的是

A．

空氣中強(qiáng)熱分解Fe(OH)₃

B．

鐵與高溫下的水蒸氣反應(yīng)

C．

高溫下鐵與氧化鋁混合

D．

高溫下過量的液態(tài)鐵與氧氣反應(yīng)

下列敘述中，正確的是

A．

含金屬元素的離子都是陽離子

B．

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑

C．

某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．

金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

已知0.1 mol／L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為

A．

x＞2

B．

x＝2

C．

2＞x＞1

D．

x＝1

E．

1＞x＞

F．

x＝

下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的鹽酸

②0.1 mol·L^－1的鹽酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

A．

1∶10∶100∶1000

B．

0∶l∶12∶11

C．

14∶13∶12∶11

D．

14∶13∶2∶3

在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄；②H₂SO₃；③NaHSO₃；④Na₂S中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是

A．

①＝④＞③＝②

B．

④＝①＞③＞②

C．

①＞④＞③＞②

D．

④＞①＞③＞②

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．

在相同溫度下，2 mol·L^－1氨水溶液與1 mol·L^－1氨水溶液中，c(OH^－)之比是

2∶1

B．

向1 mol·L^－1NaNO₃ 溶液中滴加鹽酸，使溶液pH＝5，此時(shí)混合液的c(Na⁺)

＝c(NO₃^－)

C．

向醋酸鈉溶液中加入醋酸，使混合液的pH＝7，此時(shí)混合液的c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．

已知pOH＝－1 g {c(OH^－)}，則pH＝pOH的溶液在任何條件下一定是呈中性的

常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂,則V₁、V₂的關(guān)系中正確的是

A．

V₁＝10 V₂

B．

V₁＞10 V₂

C．

V₁＜10 V₂

D．

V₂＞10 V₁

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝．下列敘述中正確的是

①任何溫度下，水的AG等于0

②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)

③常溫下，0.1 mol·L^－1鹽酸的AG＝12

④25℃時(shí)，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④