堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．

外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO₂，100 mL；b．O₂，200 mL；c．N₂，400 mL；d．CH₄，600 mL．則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞a＞d＞c

C．

c＞d＞b＞a

D．

d＞c＞a＞b

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y2Q＋R中，當(dāng)1.6 g　X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g　R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A．

46∶9

B．

32∶9

C．

23∶9

D．

16∶9

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：

2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O↑＋Cl₂↑＋2O₂↑(放熱反應(yīng))

下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．

上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．

上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．

反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．

在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

已知化學(xué)反應(yīng)2C＋O₂2CO，2CO＋O₂2CO₂都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(其他條件相同)

A．

12 g　C所具有的能量一定高于28 g　CO所具有的能量

B．

56 g　CO和32 g　O₂所具有的總能量大于88 g　CO₂所具有的總能量

C．

12 g　C和32 g　O₂所具有的總能量大于44 g　CO₂所具有的總能量

D．

將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

下列反應(yīng)中不是置換反應(yīng)的是

A．

2Al＋6HCl2AlCl₃3H₂↑

B．

2Mg＋CO₂2MgO＋C

C．

CO＋H₂OCO₂＋H₂

D．

2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃

下列敘述正確的是

A．

同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最大

B．

ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．

室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．

所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

A．

X₂YZ₄

B．

XYZ₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

下列電子式錯(cuò)誤的是

A．

Na⁺

B．

C．

D．

某元素X所形成的氣態(tài)分子X₂共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶1，則

A．

X有3種同位素

B．

其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為36

C．

質(zhì)量數(shù)為35的同位素其原子百分?jǐn)?shù)為75％

D．

X₂的平均相對(duì)分子質(zhì)量為72