現(xiàn)有200 mL　MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L．要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg(OH)₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分離開來(lái)，至少需要4 mol/L的NaOH溶液

A．

140 mL

B．

120 mL

C．

100 mL

D．

80 mL

淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺＋2H₂OFe(OH)₂＋2H⁺，若向該溶液中滴加足量鹽酸，則溶液的顏色

A．

變黃

B．

綠色更深

C．

綠色更淺

D．

無(wú)變化

有一溶液中含x mol　FeCl₃和y mol　CuCl₂，向該溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后，再過(guò)濾，其殘?jiān)�質(zhì)量小于加入鐵粉的質(zhì)量，則x∶y

A．

等于2∶7

B．

大于2∶7

C．

小于2∶7

D．

不能確定

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是

A．

該晶體中一定含有SCN^－離子

B．

Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強(qiáng)

C．

Fe²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺

D．

Fe²⁺與SCN^－不能形成血紅色的化合物

只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，這種試劑是

A．

BaCl₂溶液

B．

FeCl₂溶液

C．

FeCl₃溶液

D．

Fe(NO₃)₃溶液

在30 mL　0.04 mol/L的A1Cl₃溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)有沉淀生成，當(dāng)加到a mL時(shí)沉淀剛好溶解，如果在6 mL　0.2 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.04 mol/L的AlCl₃溶液，當(dāng)加到b mL時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大，則a、b的數(shù)值分別為

A．

12，10

B．

24，10

C．

24，5

D．

12，5

某溶液中有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．

Na⁺

B．

Mg²⁺

C．

Fe²⁺

D．

Al³⁺

在500 mL　1 mol/L　FeCl₃溶液中加入過(guò)量鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量是

A．

0.5 mol

B．

1 mol

C．

0.75 mol

D．

不能確定

為了使Fe(OH)₂氧化成Fe(OH)₃而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入

A．

氯水

B．

HNO₃

C．

H₂O₂

D．

Na₂O₂

下列說(shuō)法正確的是

A．

金屬氧化物一定是堿性氧化物

B．

堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．

非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D．

酸性氧化物一定是非金屬氧化物