能用離子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O表示的反應(yīng)是

A．

稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B．

稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C．

稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D．

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

下列各組物質(zhì)之間既發(fā)生離子反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．

H₂與O₂混合點(diǎn)燃

B．

CO₂與NaOH溶液

C．

鐵粉與CuSO₄溶液

D．

C與CO₂高溫加熱

在2H₂S＋SO₂==3S＋2H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

1∶1

D．

3∶2

對(duì)于反應(yīng)CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑，有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物；②H₂只是還原產(chǎn)物；③H₂O是氧化劑；④CaH₂是還原劑；⑤氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1∶1其中正確的是

A．

①②

B．

③

C．

③④

D．

③④⑤

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H₂SO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O2HI＋H₂SO₄　2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂　3FeCl₂＋4HNO₃====2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．

H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO

B．

I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．

Fe²⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO

D．

NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：＋F₂＋2OH^－＝＋2F^－＋H₂O．從而可知在中，元素R的化合價(jià)是

A．

＋4

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/P>

A．

CuO→Cu

B．

Fe→FeCl₂

C．

H₂SO₄→CuSO₄

D．

HNO₃→NO₂

下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是

A．

Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

B．

C＋H₂OCO＋H₂

C．

CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

D．

CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是

A．

NaHCO₃==Na⁺＋

B．

H₂SO₄==2H⁺＋

C．

NaHS==Na⁺＋H⁺＋S^2－

D．

NaHSO₄==Na⁺＋H⁺＋

銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．

9.02g

B．

8.26g

C．

8.61g

D．

7.04g