往一個體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)；△H＞0，當達到平衡后，t₀時改變某一條件(混合氣體物質的量不變)，且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是

A．

容器內氣體顏色不變，平均相對分子質量變小

B．

平衡不移動，混合氣體密度增大

C．

H₂的轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．

改變條件前后，速率圖象如上圖

將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A．

反應速率：兩者相同

B．

消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．

反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．

反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68 L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

A．

11.20 L

B．

15.68 L

C．

22.40 L

D．

31.36 L

2.1 g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24 L(標準狀態(tài)下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量最大的是

A．

2.9 g

B．

4.6 g

C．

5.5 g

D．

6.9 g

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．

0.14 mol

B．

0.16 mol

C．

0.21 mol

D．

0.24 mol

實驗室制備硝酸鋁[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

下列說法或反映上述有關反應的離子方程式錯誤的是

A．

制備過程中加HNO₃應該過量，以防止蒸發(fā)時Al(NO₃)₃水解

B．

不直接用鋁片跟稀硝酸反應制硝酸鋁主要是因為鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化

C．

Al(OH)₃沉淀不溶于NH₄Cl

D．

3H⁺＋Al(OH)₃＝Al³⁺＋3H₂O

蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加人NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是

A．

沉淀X的成分是SiO₂

B．

溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

C．

將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe₂O₃，

D．

在溶液Y中加人過量的NaOH溶液，過濾，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

向100 mL　0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是

A．

3.45 g

B．

2.3 g

C．

1.15 g

D．

0.575 g

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負極反應式為：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e^－＋4OH^－＝＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子(H⁺)和電子．電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應．電池總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O．

下列說法中正確的是

A．

右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

B．

左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．

電池負極的反應式為：CH₃OH＋H₂O－6e^－＝CO₂＋H⁺

D．

電池的正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－