某同學欲用12 mol·L^－1的濃鹽酸配制1 mol·L^－1的鹽酸250 mL．用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切

小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

棄去溶液，洗凈儀器，重新配制

2010年4月7日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了兩種新原子．下列有關這兩種原子的說法錯誤的是

是同一種核素

互稱為同位素

中子數(shù)分別為176、177

質量數(shù)均超過質子數(shù)的兩倍

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

CO₂的電子式

Cl^－的結構示意圖

乙烯的結構簡式C₂H₄

質量數(shù)為37的氯原子Cl

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是

增大反應物的量

升高溫度

增大壓強

使用催化劑

100 mL　6 mol·L^－1　H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量

碳酸鈉(固體)

水

硫酸鉀(固體)

硫酸銨(固體)

下列有關活化分子的說法正確的是

增大反應物濃度可以提高活化分子百分數(shù)

增大壓強一定能提高單位體積內活化分子總數(shù)

使用合適的催化劑可以降低活化分子的能量

升高溫度一定能提高活化分子百分數(shù)

在一可變容積的密閉容器中進行反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列條件能使反應速率增大的是

增加C的量

將容器的體積縮小一半

保持體積不變，充入N₂，使體系的壓強增大

保持壓強不變，充入N₂，使容器的體積變大

反應2SO₂＋O₂＝2SO₃，經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為

0.1 s

2.5 s

5 s

10 s

對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

c(A)＝0.01 mol(L·s)

v(B)＝0.02 mol(L·s)

v(B)＝0.60 mol/(L·min)

v(C)＝1.0 mol/(L·min)

已知25℃、101 KPa下，4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 KJ/mol　4Al(s)＋2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 KJ/mol，由此得出的結論正確的是

等質量的O₂比O₃能量低，由O₂轉變?yōu)镺₃為放熱反應

等質量的O₂比O₃能量高，由O₂轉變?yōu)镺₃為吸熱反應

O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂轉變?yōu)镺₃為放熱反應

O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂轉變?yōu)镺₃為吸熱反應