(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B______，F(xiàn)____，H____。
(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是____劑。
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是__________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是__________。
(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

(1)A是________（填化學(xué)式，下同），E是________。
(2)元素C位于周期表中第____周期____族。
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→C：__________________________。 C+D→A+E：__________________。
(4)已知電解氧化物A的過程中得到C單質(zhì)1mol, 同時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
________L。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第______周期，______族。
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是____________。
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是____________。
（4）G+G→M的離子方程式是____________。
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是__________________。

請(qǐng)回答以下問題：     
（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式________________
（2）常溫時(shí)pH＝12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_____________（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)__________ 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。    
（3）寫出②的化學(xué)方程式_____________   
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_________
②500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：  

請(qǐng)回答：X晶體的俗名為___________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。

(1 ) 若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________________。
(2) 若A為金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是____________________，

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出 反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B 或C）的離子方程式：反應(yīng)①___________ 、反應(yīng)④ ______________；
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A_____________；C→B____________；
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)③可能的離子方程式：③____________，寫出A的化學(xué)式_______________。

其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體。
（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是_____________________；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方是____________________。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是____________。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)E的化學(xué)式為_______________。
(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是_______________。
(3)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為____________________________。
(5)用石墨作電極電解50mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________。
②電解后溶液的pH為_______________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(2)寫出②③的離子反應(yīng)方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A與F反應(yīng)可生成含有A₂O₃^2－離子的化合物，請(qǐng)寫出該離子在E水溶液中反應(yīng)的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L^-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。
(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產(chǎn)生的沉淀是_______________，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________，看到的現(xiàn)象是_______________。當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10^-16和4.0×10^-38，當(dāng)溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全。]

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為__________________；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為____________________。
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是_________
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________