根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中屬于：___________（選填序號）；
（A）主族元素    （B）副族元素    （C）過渡元素    （D）短周期元素
（2）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______________ ；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________ ；
（4）以石墨為兩極材料，電解C的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：_____________；
（5）28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n（C）：n（E）：2：3時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移__________mol電子；
（6）在僅含E的溶液中加入Na₂O₂生成X時(shí)，寫出當(dāng)n（E）：n（Na₂O₂）=1：1時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________________。

（1）寫出G的電子式_______________，M的化學(xué)式_____________；
（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________________________；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________；反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________ ；
（4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：
陰極_______________________ 陽極____________________
（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式______________________

請回答下列問題：
⑴電解A溶液的陽極反應(yīng)式為_____________。
⑵A溶液中的A與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)時(shí)的總化學(xué)方程式為____________。
⑶E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
⑷電解100 mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）。則所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________ mL。
⑸若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B 和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問題。

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B 和C 兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為                    ；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有            （用離子符號表示）。

(1)若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是___________________________________。
(3)寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫出C和少量NaAlO₂溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(5)由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為____________。
(6)若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇________(填代號)；
A．石灰石　B．稀HNO₃　C．稀H₂SO₄  D．稀鹽酸　E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是________(填代號)；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為________。

請回答下列問題：
(1)D的化學(xué)式為__________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為_____________________。
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_______________________ (用離子方程式說明)。
(5)常溫下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^－8，下列敘述正確的是________
A．該溶液的pH＝11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 mol·L^－1
C．該溶液中水電離出的c(H^＋)與c(OH^－)乘積為1×10^－22
D．pH＝3的鹽酸V1 L與該0.1 mol·L^－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1>V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

請回答：
(1)W為________分子(填“極性”或“非極性”)。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖所示裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的電子式是__________________________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物M，在催化劑存在的條件下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中的氣體，該化合物M的結(jié)構(gòu)式是______，所需儀器裝置是________(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填寫序號)。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是：___________________。
(5)將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成
KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。

已知：A是地殼里含量居第二位的元素。E可用G與O₂充分反應(yīng)制得。
(1)試推斷以上各物質(zhì)的化學(xué)式：
A_________B__________C__________D__________E__________F__________G________
(2)寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。
（1） 氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是_________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______。