如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1 mol．已知電路中通過0.2 mol電子．

(1)請寫出A、B兩極發(fā)生反應的電極反應式

A：________　B：________

(2)請分析A、B兩極質(zhì)量變化情況為：

A：________　B：________

在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止．已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO₃溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________．

NO₂的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N₂O的摩爾質(zhì)量為(用a、b表示)________．

等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是________．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是________，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是________．

某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①定容時觀察液面俯視________；

②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)________；

③用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切________．

在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2∶1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為________，該混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為________．

某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 m g　Mg²⁺，則該礦泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為________．

現(xiàn)有9.0 g水分子，其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，電子數(shù)為________．

指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

a、學校燃燒煤煮飯________，b、給手機的電池充電________．