（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅。反應(yīng)③的離子方程式是_________________；
ⅱ）Y的水溶液顯酸性，原因是（用 離子方程式表示）_____________；將Y溶液蒸干、灼燒,得到的固體物質(zhì)是_____________________。
（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料。
Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學(xué)方程式是__________________。
Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：
�。㎡點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________；
ⅱ）a點溶液中H⁺和OH^-濃度的大小關(guān)系為___________________；
ⅲ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體W的體積為________________。

(1) 框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________；
(2) 用電子式表示出H的形成過程__________________；
(3) 將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________；
(4) F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________ ；
(5) F的水溶液顯堿性的原因：(用離子方程式表示) __________________；
(6) E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為__________________；
(7) H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請回答下列問題：
（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：__________；D的化學(xué)式為___________；元素X、Y的原子半徑大小順序是____________（用元素符號表示）。
（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）反應(yīng)A+H₂O→C+D的化學(xué)方程式為______________。
（4）F能促進H₂O的電離，其原因是__________（用離子方程式表示）。
（5）250C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝_______________。

請回答下列問題
（1）B氣體的檢驗方法為_____________
（2）電解混合液時產(chǎn)生D的電極反應(yīng)為______________  
（3）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的有關(guān)反應(yīng)方程式
①含有K元素的化合反應(yīng)_____________   
②含有K元素的置換反應(yīng)_____________               
（4）K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式________________    
（5）物質(zhì)X的化學(xué)式____________，其水溶液的pH_____________7（填大于、小于、等于）。

請回答下列問題：
(1)若X、Y、Z均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，構(gòu)成離子化合物X的陰陽離子均含有10個電子，Y溶液中5種離子濃度的大小順序為：_________________。
(3)若X是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出Z→Y的離子方程式：__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
X轉(zhuǎn)化為Y：2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(1)  　 ΔH =－Ql kJ/mol；   
X轉(zhuǎn)化為Z：2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(1)　 ΔH =－Q2 kJ/mol；   
請寫出X與Z反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y的熱化學(xué)方程式：______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，則在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的Y氣體，分別通入   一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，電解可合成X氣體(裝置如圖)。則在電解法合成X的電解池中______ (填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑。鈀電極A是電解池的______極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應(yīng)式為：____________________。

 已知：
① 經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
② G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個主要原因。
③ 反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料。
④ 上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［ω(%)］隨溫度［t (℃)］的變化曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A的化學(xué)式：__________，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________。
（3）寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染。
① 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5^-10mL會導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為：______________。
② 若O是K與G按1∶3的比例反應(yīng)而得，則O可能是___________。（填編號）
A．烷烴     B．烯烴   C．炔烴  D．芳香烴

請回答下列問題：   
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A:__________，F(xiàn):___________。   
(2)電解400 mL 0.10 mol/L A的溶液時，陽極電極反應(yīng)式為_________________。若陰極產(chǎn)生0. 224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體后，要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（溶液的質(zhì)量和濃度），則需要加入的物質(zhì)的質(zhì)量為__________g。   
(3)將0.22 mol E和0.10 mol B放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2E(g)+B(g)2F(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0. 10 mol F，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為____；若溫度不變，再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F，此時v（正）____（填“>”、“=”或“<”）v（逆）；重新達到平衡后，E的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”“不變”或“減小”），F(xiàn)的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”、“不變”或“減小”）。

回答下列問題：
(1)B中的化學(xué)鍵有_____（填“離子鍵”或 “共價鍵”），E的電子式：____________。
(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：____________________。
(3)向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________
(4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_______（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是____________。

（1）寫出F的電子式____________。
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為____________, 原因為_______________,  ____________。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示) 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：_______________。
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO₂+O₂2BO₃，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO₃為0.18mol，則 = ________ mol·L^-1·min^-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達到新平衡后，BO₃的物質(zhì)的量介于__________之間。