0.1 mol某飽和一元醛完全燃燒生成8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂．3.6 g該醛跟足量銀氨溶液反應(yīng)，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量是

10.8 g

7.2 g

9.4 g

11.6 g

下圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是

該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是

電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)

蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

用石墨電極電解AlCl₃溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線合理的是

某溶液中含有兩種溶質(zhì)——氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1．用石墨做電極電解溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述中不正確的是

陰極只析出氫氣

陽極先析出氯氣后析出氧氣

電解最后階段為電解水

電解過程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為7

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH、SO、Cl^－

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO、SCN^－

含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

向NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋HCO＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)₂＋2H⁺Mg²⁺＋2H₂O

向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是：

碳酸鈣溶于醋酸中：CO＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：OH^－＋H⁺＝H₂O

向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO＝H₂O＋BaSO₄↓

碳酸氫鈣溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)：HCO＋H⁺＝H₂O＋CO₂↑

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

常溫常壓下，31 g白磷(P₄)分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為1.5N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CH₃Cl和CCl₄的混合物所含有分子數(shù)目為N_A

2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A

常溫常壓下，1 mol碳烯：(CH₂)所含的電子數(shù)為6N_A

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：

①NaHB＝Na⁺＋HB^－，②HB^－H⁺＋B^2－，③HB^－＋H₂OH₂B＋OH^－，

且溶液中c(H⁺)＜c(OH^－)，則下列說法一定正確的是

NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)

H₂B為強(qiáng)酸

Na₂B溶液pH＜7

HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度