下列說法正確的是

熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

下列反應屬于吸熱反應的是

C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)＋6O₂6CO₂＋6H₂O

CH₃COOH＋KOHCH₃COOK＋H₂O

反應物的總能量大于生成物的總能量

破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

下列說法正確的是

熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

下列對化學反應的認識錯誤的是

一定有化學鍵的變化

一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)

一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化

一定伴隨著能量的變化

下列變化過程，屬于放熱反應的是

①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③濃H₂SO₄稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H₂在Cl₂中燃燒

⑥弱酸電離

②③④⑤

②③④

②⑤

①③⑤

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a則該電解質(zhì)可能是

NaOH

H₂SO₄

AgNO₃

Na₂SO₄

在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同．則與此有關的下列說法中不正確的是

氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a∶b

同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b∶a

質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為a∶b

相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a∶b

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是

元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏低的原因可能是

俯視溶液的凹液面正好跟刻度相平

在容量瓶中加水至刻度線與凹面相切

所用NaOH已變質(zhì)和潮解

洗滌盛NaOH用的燒杯的沖洗液未倒入容量瓶中

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

2.24 L　CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

0.1 L　3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH數(shù)目一定小于0.3×6.02×10²³

5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

4.5 g　SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³