這個熱化學方程式表示　　　

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A．2g碳燃燒生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量

B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收252.7kJ的熱量

C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出252.7kJ的熱量

D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量

在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

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某溫度下，將通入KOH溶液中得到KCl，KClO和的混合溶液，經(jīng)測定與物質(zhì)的量之比為1∶2，則反應(yīng)中被氧化的與被還原的物質(zhì)的量之比為

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將一定量的鋅與100mL 18.5mol·濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

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A．氣體A為的混合物

B．氣體A中的體積比為4∶1

C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)放出氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是

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A．＋2a

B．＋a

C．＋

D．＋

在的離子方程式中，對化學計量數(shù)m和的判斷正確的是

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A．m＝4，是氧化產(chǎn)物

B．m＝2y，是氧化產(chǎn)物

C．m=2，是還原產(chǎn)物

D．m=y，是還原產(chǎn)物

已知均有還原性，且在酸性溶液中它們的還原性依次增強，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

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A．

B．

C．

D．

根據(jù)該反應(yīng)事實，可以得出的正確結(jié)論是

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A．具有還原性　　　　　　　　 B．是很強的還原劑

C．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物  D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

離子在一定條件下可以把離子氧化成，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img align="absmiddle"　　SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/6206/2332/0076/1f0628ac8d4a9ca6d0f5c621dd14ca8d/A/Image8088.gif" width=40 HEIGHT=24>離子．又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是

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6.4gCu與過量(8mol／L60mL)充分反應(yīng)后，的還原產(chǎn)物只有NO、，反應(yīng)后溶液中所含為n mol，此時溶液中所含的物質(zhì)的量為

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