在一定條件下，下列反應達到平衡時，反應物的轉化率均為a％，

①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

③2NO₂(g)N₂O₄(g)

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉化率

均不變

均增大

①增大�、诓蛔儭、蹨p小

①減小�、诓蛔儭、墼龃�

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)．容器內(nèi)開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是

2 mol　A和1 mol　B

1 mol　A和1 mol　B

1 mol　A和2 mol　B

1 mol　B和1 mol　C

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝ ，恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

升高溫度，逆反應速率減小

恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

該反應的焓變?yōu)檎��?/P>

該反應化學方程式為CO＋H₂O＝CO₂＋H₂

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

0.10 mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：

c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

下列說法正確的是

同一條件下，不同物質的量濃度的氨水的電離程度是相同的

強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

反應能否自發(fā)進行與溫度有關

能自發(fā)進行的化學反應，一定是ΔH＞0、ΔS＞0

亞硝酸(HNO₂)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

常溫下，把pH＝2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH＝3.5

常溫下，0.1 mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

100 mL　1 mol/L的亞硝酸溶液恰好與100 mL　1 mol/L的NaOH溶液完全反應

常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產(chǎn)生的氣體速率較慢

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：

①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度

①和③

②和④

③和⑤

④和⑤

常溫下，在PH＝2的硫酸溶液中，水電離出來的H^＋的物質的量濃度為

10^－2 mol/L

10^－12 mol/L

2×10^－12 mol/L

0.02 mol/L

合成氨的反應是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0．使反應進行程度增大的方法是

升高溫度

降低壓強

使用催化劑

及時分離出NH₃

用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是

HCl

NaOH

Na₂SO₄

NaCl