下列事實或現(xiàn)象不能用平衡移動原理來解釋的是

夏天冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫

氯水保存要在低溫暗處

工業(yè)上制氨要用高溫，催化劑

為提高SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的量，常通入過量氧氣

甲烷的燃燒熱為890 kJ·mol^－1，則下列熱方程式中正確的是

CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O；ΔH＝－890 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，ΔH＝－57.3 kJ/mol

①HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)，ΔH＝－a kJ/mol

②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)，ΔH＝－b kJ/mol

③Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)，ΔH＝－c kJ/mol

則a，b，c三者的大小關(guān)系判斷錯誤的是

c＞114.6

a＜57.3

b＞57.3

2a＝2b＝c

下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^－1

1 mol　Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

配制200 mL　4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L^－1

下列敘述中正確的是

MgSO₄晶體中只存在離子鍵

CH₄、CO₂都是由極性鍵構(gòu)成的

堿金屬位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水

次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

下列離子方程式書寫正確的是

銅溶于濃硝酸：Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合：

Fe³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：ClO^－＋H₂O＋CO₂＝HCO₃^－＋HClO

碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Ca²⁺＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

Y元素比W元素的非金屬性強

下列敘述正確的是

一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

如下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運動，下列說法不正確的是

此堿金屬可能是鉀或鈉

反應(yīng)一段時間煤油會燃燒

堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

下列敘述中正確的是

向酸化的Ba(NO₃)₂溶液中通入CO₂無沉淀生成，可推知向酸化的Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂也無沉淀生成

向FeI₂溶液中通入少量Cl₂無Fe³⁺生成，可推知向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂也無Fe³⁺生成

向品紅溶液中加入H₂O₂溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl₂時，品紅溶液也會褪色．

向CuSO₄溶液中加入鐵時會置換出銅，可推知向CuSO₄溶液中加入鈉時也會置換出銅