下列有機(jī)物的名稱中不正確的是

3－乙基戊烷

2，3－二甲基戊烷?

2，2－二甲基－2－乙炔

2－甲基－4－乙基庚烷

物質(zhì)的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃燒，需要氧氣的物質(zhì)的量依次是x mol、y mol、z mol，則x、y、z的關(guān)系是

x＞y＞z

y＞x＞z

z＞y＞x

y＞x＞z

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

H₂SO₄(aq)＋BaCl₂(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO₄(s)；ΔH＜0

CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH＜0

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)；ΔH＜0

3Cu(s)＋8HNO₃(aq)＝3Cu(NO₃)₂(aq)＋2NO(g)＋4H₂O(l)；ΔH＜0

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1 L　NO₂高溫分解(2NO₂2NO＋O₂)達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3 L，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為

40％

20％

60％

5％

關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe³⁺Cu²⁺＋2Fe²⁺

裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe³⁺＋e^－Fe²⁺

裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極

若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)．達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時(shí)的1.9倍．則下列說(shuō)法正確的是

m＋n＞p

m＋n＜p

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

T₁＞T₂，ΔH＞0

T₁＞T₂，ΔH＜0

T₁＜T₂，ΔH＞0

T₁＜T₂，ΔH＜0

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

100℃時(shí)，將0.1 mol　N₂O₄置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1∶2

②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．

②③⑥⑦

①④⑧

只有①④

只有⑦⑧

已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)