已知熱化學(xué)方程式：

H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是

吸熱88 kJ

吸熱2.44 kJ

放熱44 kJ

吸熱44 kJ

2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是

a極為電池的負(fù)極

電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺＋O₂＋4e^－2H₂O

電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－＝Ni

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是

CuCl₂　[CuSO₄]

NaOH　[NaOH]

NaCl　[HCl]

CuSO₄　[Cu(OH)₂]

已知H－H鍵能為436 KJ/mol，H－N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：

N₂＋3H₂＝2NH₃　ΔH＝－92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

431 KJ/mol

946 KJ/mol

649 KJ/mol

869 KJ/mol

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用

NaOH

HCl

NaCl

CuSO₄

有甲、乙、丙、丁四種金屬．將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出．把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)．用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出．將甲放入稀鹽酸中有H₂析出．已知四種金屬中有一種是銅．根據(jù)以上實驗判斷銅是

甲

乙

丙

丁

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 KJ·mol^－1．分別向1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關(guān)系正確的是

ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₂＝ΔH₃

ΔH₁＝ΔH₂＜ΔH₃

下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

銅鋅原電池中銅是正極

用電解法精煉銅時粗銅作陽極

在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時銅做陽極

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

①②③④

⑤⑥⑦⑧

③⑤⑥⑦⑧

③④⑤⑥⑦⑧