設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的

5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 N_A

5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

常溫常壓下，46 g　NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 N_A

50 mL　12 mol·L^－1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A

下列的敘述，其中正確的是

一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量多少

摩爾是一個(gè)物理量，摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

若1 mol某氣體所占的體積為22.4 L，則此時(shí)一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol　Cl₂體積取決于其分子間隙大小，且Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，只能作氧化劑

下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是

－OH與都表示羥基

CH₄Si的結(jié)構(gòu)式：

CH₄分子的球棍模型：

次氯酸分子的電子式：

下列反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是

①用鐵槽車盛裝濃硫酸

②銅片與濃硫酸共熱制備SO₂

③濃硫酸與碘化鈉固體共熱

④濃硫酸吸收NH₃

⑤濃硫酸使蔗糖炭化時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生

⑥將含水蒸氣的氯氣通過盛濃硫酸的洗氣瓶

⑦濃硫酸和乙醇共熱制乙烯

⑧濃硫酸，乙醇和乙酸共熱制乙酸乙酯

⑤⑥⑦⑧

①②⑤

①②③⑤

②③⑤

下列四類反應(yīng)：

①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)

②沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

④沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)．

其中不一定是氧化還原反應(yīng)的是

①②

③④

②④

①③

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

發(fā)展氫能和太陽能

限制塑料制品的使用

提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

如圖所示是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于

用Cu和稀硝酸反應(yīng)制NO

用NaOH固體與濃氨水反應(yīng)制NH₃

用Fe與稀硫酸反應(yīng)制H₂

用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系式中不正確的是

ω＝17c/(1000ρ)

c＝1000 Vρ(17 V＋22400)

ρ＝(17 V＋22400)/(22.4＋22.4 V)

ω＝17 V/(17 V＋22400)

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

FeCl₂

AlCl₃

FeCl₃

CuCl₂

體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl₃溶液呈紫色

滴入酸性KMnO₄溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

該分子中的所有碳原子不可能共平面

1 mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應(yīng)時(shí)最多消耗Br₂和H₂為4 mol和7 mol