已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式______．
②下面關于化合物A、B、D的說法正確的是______．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應的儀器即可檢驗D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶體中緩慢加入10ml 1mo1?L^-1H₂SO₄可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產(chǎn)生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應得到的溶液中離子濃度的大小順序______．
②寫出A溶液與D溶液反應的離子方程式______．
（3）若A與D相遇會產(chǎn)生白煙，則①實驗室制取A的化學方程式為______．②B中的化學鍵類型為______．③檢驗A的方法及結(jié)論為______．

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性．
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是______；
（2）甲的化學式是______，乙的化學式可能是______；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應的離子方程式是______；
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應式為______．

A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的反應關系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和H₂O．則B（只含兩種元素）的化學式為______，其固態(tài)時的晶體為______晶體；C分子中含有的化學鍵類型是______．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式______．
②工業(yè)上冶煉A的化學方程式______．
③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為______（忽略反應前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是______，則該電極與外接直流電源的______極相連接（填“正”、或“負”）．
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應的化學方程式是______．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學式是______．

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）



請回答下列問題：
（l）B的電子式為______．寫出A與X反應的化學方程式______．
（2）下列關于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是______（填序號）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點    
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價氧化物對應的水化物的酸性  
④比較最高價氧化物對應的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應的熱化學反應方程式______
（4）在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則v₁和v₂的關系為V₁______V₂（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是______（寫出一種情況即可）．

將A在密閉容器中加熱得物質(zhì)的量相等的B、C、D、E四種氣體，若冷卻到一定溫度時，發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)X生成，此時原4種氣體中只有B沒有參加反應，且在相同條件下B相對于氫氣 的密度為14，是有毒氣體。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖，其中E在常溫下為無色液體，G為淡黃色固體，X、F是一種常見的氮肥。反應①中n(C)：n(D)=2：1，反應①②③④在工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應用，圖中部分反應條件及產(chǎn)物未注明。試回答下列問題：

D、E、X、Y是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、直線形．回答下列問題：
（1）上述4種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是______，（填元素符號）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為______；
（3）D 和X形成的化合物，其化學式______，化學鍵類型屬______，其晶體類型屬______
（4）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：______．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．



請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：______．
（2）反應⑤的現(xiàn)象是______．
（3）反應①的化學反應方程式是______，在實驗室引發(fā)反應④的操作是______．
（4）反應⑥的離子方程式是______．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；N可以在CO₂中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物。其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應②在E的濃溶液中進行，反應⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖，部分生成物省略。