現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C₂和AC溶液反應(yīng)分別得DC₃和DC₂，燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；B在周期表中的位置是______．
（2）用電子式表示AC的形成過程______．
（3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個，分別是2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑和______．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是______．
（5）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學式______．

A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是______．
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是______；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學式是______．
（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是______；符合條件的D物質(zhì)可能是______（填序號）
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

A、B、C、D四種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B、C、D的焰色反應(yīng)均呈黃色．相關(guān)實驗及現(xiàn)象如下：
①取A、B的溶液，分別加入足量的Ba（OH）₂溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀E、F，加熱過濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
②向E、F中分別加入足量的稀硝酸，E溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，F(xiàn)沒有變化；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀既能溶于過量的B溶液，也能溶于C的溶液．請回答：
（1）寫出化學式：B______，C______．
（2）D的溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（3）D溶液中加入少量B溶液時反應(yīng)的化學方程式為______；
（4）A溶液中加入過量C溶液時反應(yīng)的離子方程式為______．

下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中B、D為無色氣體．



（1）上圖中A名稱為______或______，B的電子式______，D的空間構(gòu)型為______，G的顏色______．
（2）反應(yīng)①的化學方程式為______．
（3）反應(yīng)D～F中每生成1g液態(tài)C需吸收akJ的熱量，則D～F的熱化學方程式為：______．

已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已略），請回答下列問題：
（1）請寫出F的電子式______；在②反應(yīng)中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：______．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為______．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學方程式為______；
若1.7g D與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______．

在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見氣體單質(zhì)，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來制取N，試推斷：
（1）寫出下列化學式  A______  I______
（2）G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為______
（3）F+M→H離子方程式為______
（4）A+X→C+D的化學方程式為______．

下圖中A是一種無色液體，G是一種極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)5是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．


請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
A 、E 、F 、K ；
（2）寫出反應(yīng)5的化學方程式 
（3）1molB通過反應(yīng)2得到1molF，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學式為 ．
（4）寫出反應(yīng)4的離子方程式 ．

由1～20號元素組成的A、B、C、D、E、F有如圖所示的相互轉(zhuǎn)變，所有反應(yīng)物和生成物均已給出，且已知A、C、D為單質(zhì)，B、E、F為化合物．
（1）若A為氣體單質(zhì)，且當A與B質(zhì)量比為19：12時，C和D恰好完全反應(yīng)，則B的電子式______，E的水溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
（2）若A 為固體單質(zhì)，且當A與B質(zhì)量相等時，C和 D恰好完全反應(yīng)，則若將A加入到FeCl₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為______，如果反應(yīng)生成的C與D反應(yīng)正好生成1mol水，那么，同時生成的E、F與足量的金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積比為V（E）：V（F）=______．

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下 


（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學式為______．
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有______．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______、______．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB₂O₄的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li₂CO₃，剩至少有______Na₂CO₃參加了反應(yīng)．

已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖：



（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______    D______
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
②______
⑤______
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用______方法（填序號）
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為______當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極質(zhì)量增加______g．