孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
試回答下列問題：



（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是______（填代號）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉        C． Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在該反應中作氧化劑．實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)______離子．
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱濃縮，______，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______．
（3）制備CaCO₃時，發(fā)生反應的化學方程式是______；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的______（填代號）裝置吸收氨氣．
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄標準溶液．配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是______；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時，應改用______滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應均呈黃色．A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D．若將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A．請回答下列問題：
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A______、B______、C______、D______
（2）A溶液中通入足量E反應的離子方程式為______
（3）B溶液與C溶液反應的離子方程式為______．

單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無色氣體，在一定條件下它們的反應如圖所示．



（1）B的化學式為______，C在充滿B的集氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象是______．
（2）A與B反應的化學方程式為______．溶液F與A反應的離子方程式為______．
（3）將B通入NaOH溶液中反應的離子方程式為______．
（4）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是______，檢驗該陰離子可用的試劑是______．

已知A、B是常見的氣體單質(zhì)且B呈黃綠色，F(xiàn)遇KSCN溶液變血紅色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示．



（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：D______、E______、G______．
（2）寫出反應①的化學方程式：______．
寫出F→H的離子方程式______．
（3）描述G→H反應的現(xiàn)象______．

I：五種短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE，已知它們的原子序數(shù)有如下關系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但可以肯定沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們．根據(jù)以上信息回答下列有關問題：
（1）B₂A₄、C₂A₄、E₂A₄三種化合物的沸點由高到低的順序為______．
（2）由以上元素中若干種組成化合物中，有許多離子化合物，其中由四種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的一種的化學式是______．
（3）由以上元素中若干種組成化合物中，許多可作為炸藥，其中屬于銨鹽的一種的化學式是______；最新合成的化學式為B₁C₄D₈的物質(zhì)中同種原子的化學環(huán)境完全相同，_t它是一種威力極強的炸藥，推測它的結(jié)構(gòu)簡式是______．
II：由短周期元素組成的以下各單質(zhì)和化合物之間存在圖示轉(zhuǎn)化關系．
（4）若A和甲均不溶于鹽酸，則甲與NaOH溶液反應時每1mol甲失去 4mol e^-，寫出乙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式______
（5）若A和甲均可溶于鹽酸，且A的某種氯化物蒸氣密度約為相同條件下單質(zhì)B（雙原子分子）密度的8.34倍，則該氯化物的化學式為______，工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)A的化學方程式為______．

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中C、D為氣體單質(zhì)，E為常見金屬單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)晶體具有磁性，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已省略）．



請回答下列問題：
（1）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是（填化學式）______；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是（填化學式）______；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______．
（2）寫出②的離子反應方程式：______．
（3）H用途廣泛，如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血濟及凈水等．若將Cu棒與碳棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為：______．
（4）寫出G與D反應生成H的化學方程式為：______．

下面的框圖是中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．


（1）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式______．
（口）寫出鑒定G中陽離子的離子方程式：______．
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（4）③的反應可以用來檢驗D儲運時是否泄露，檢驗的現(xiàn)象是______，該反應的化學方程式：______．

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）



回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式______．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為______．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是______．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式______．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為______．
（6）確定E中陽離子實驗的方法為______．

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）


Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是______．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途______．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是______．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是______．
（2）若用下列裝置只進行Z+W═X+Y反應（夾持裝置未畫出）：


①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈
b．滴加鹽酸
c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是______（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）______．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反應，產(chǎn)生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL （精確到0.1）．

甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�

A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊