在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．4：1

（1）0.5mol H₂O的質量為______，其中共含有______個原子（用阿伏伽德羅常數(shù)表示）．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂（標準狀況）．如果選用所貼標簽為2.0mol?L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸______ml．

有100mL 溶質為MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，c（Cl^-）=1.0mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1．若不考慮水解因素，則要使其中的Mg²⁺全部轉化為Mg（OH）₂沉淀而分離出來，至少需要4mol?L^-1的NaOH溶液的體積是（　　）

A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na₂CO₃的物質的量濃度是______mol/L．

I．相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，放出的氣體物質的量之比為______．
II．請寫出以下物質溶于水的電離方程式：
H₂SO₄______
NaOH______
并據此回答：
0.5molH₂SO₄的質量是______，電離產生的H⁺為______個，能和______g NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與______molH₃PO₄或______HCl中所含氫元素的質量相同．

四個50ml燒杯中，分別放入濃度相同的20g鹽酸，然后向這四份鹽酸中分別加入足量的下列物質，經充分反應后都生成MgCl₂，其中質量分數(shù)最大的是（　　）

A．Mg

B．MgO

C．Mg（OH）2

D．MgCO3

將過量的CO₂通過Na₂O₂固體，固體質量增加了28g，則反應的CO₂在標準狀況下的體積是（　�。�

A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．44.8L

0.3molCu₂S（Cu為+1價）跟HNO₃溶液恰好完全反應生成NO、Cu（NO₃）₂、H₂SO₄和H₂O，則被還原的HNO₃的物質的量是（　　）

A．1.2mol

B．1.0 mol

C．0.8mol

D．0.6mol

由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體通過過量的Na₂O₂后引燃，使其充分反應，得到濃度為70%的硝酸溶液（無任何氣體剩余）．混合氣體中各氣體的體積比為（　�。�

A．1：2：3

B．2：3：6

C．2：4：7

D．1：4：7

有機物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉化．其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內．



提示：

+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O
回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱______；
（2）寫出下列物質的結構簡式：
D______，
X______；
（3）寫出下列化學反應方程式
①H→G：______；
②F→E：______；
（4）C的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結構簡式：______．