2010年上海世博會期間加強了污染治理的力度，最大限度地減少污染物的排放．各種氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
現(xiàn)有NO與NO₂的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為______mol；
（2）混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=______．
（3）若要使吸收后的溶液中產(chǎn)物全部為NaNO₃，理論上在吸收的同時至少需要通入______mL氧氣（標準狀況）．

自然界存在某天然堿（純凈物）的化學組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c 為正整數(shù)）．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30.0ml，產(chǎn)生CO₂ 的體積（標準狀況）如圖所示．


（1）若用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂______mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300⁰C加熱分解至完全（300⁰C 時Na₂CO₃ 不分解）產(chǎn)生CO₂ 112ml（標準狀況）和水0.450g，試通過計算確定該天然堿的化學式．
（3）實驗所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）若在上述某次實驗中，收集到336ml（標準狀況）的氣體，該此實驗中稱取天然堿樣品的質(zhì)量可能是多少？

使5.6L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48L氣體（標準狀況），這4.48L氣體的質(zhì)量為（　�。�

A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g

有CO和O₂的混合氣體共5.04L（STP），點燃恰好可以完全反應，通過計算回答：
①混合氣體中CO和O₂的物質(zhì)的量各是多少摩？
②將生成的二氧化碳氣體通入足量的濃度為0.5mol?L^-1NaOH溶液中充分反應，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，完全反應后生成的氣體質(zhì)量為9.2g．則在標準狀況下，生成物CO和CO₂的體積比為（　　）

A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4

鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2.5mol/L

D．2mol/L

自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO₃?yMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料等．
（1）稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代數(shù)式表示）
（2）若在上述反應中，收集到CO₂6.72L（標準狀況下），試寫出白云石的化學式（取x、y的最小正整數(shù)比）．
（3）若稱取白云石mg，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a，生成一氧化碳的體積為VL（標準狀況），試計算，V=______（用m、a代數(shù)式表示）
（已知CaO+3C

高溫

CaC₂+CO
2MgO+5C

高溫

Mg₂C₃+2CO
CO₂+C

高溫

2CO）
請在圖中畫出V和a的關(guān)系圖．

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12LH₂．求：
（1）產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為多少？
（2）原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為多少克？
（3）若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

標準狀況下，往100mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　　）

A．0.224 L

B．0.336 L

C．0.448 L

D．0.672 L