下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D．Na2CO3溶液與Ca（OH）2溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓

（1）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______（填序號）．
①氨水  ②SO₂  ③CI₂  ④次氯酸  ⑤BaSO₄ ⑥乙醇  ⑦H₂O  ⑧NaHCO₃
（2）用濃度為0.1mol-L^-1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結(jié)果偏高的是______（填序號）．
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測液潤洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標準液潤洗
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，寫出反應的離子方程式：______；此時溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：______．

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

C．碘化鉀溶液與適量溴水反應：2I-+Br2=2Br-+I2

D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，沉淀其中的Cl^-，消耗等量的AgNO₃，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．3：2：1

B．1：2：3

C．6：3：2

D．2：3：6

（1）含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr₂O₇²ˉ）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇²ˉ還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）₃．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和______．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量______（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．
（2）明礬是一種常見的混凝劑，明礬凈水的原理為（寫出離子方程式）：______．
（3）我國酸雨屬SO₂污染型．某校興趣小組取雨水樣品進行實驗．每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表

測定時間/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

該雨水樣品的pH變化的原因用化學方程式表示______．
（4）現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是______（填字母）．   a．涂油漆      b．包塑料層（鍍塑）      c．制成不銹鋼．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B．用鐵作電極電解飽和食鹽水：Fe+2H2O  電解 . .  Fe(OH)2+H2↑

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

D．向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3 OH-=Al（OH）3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH） 2+CO32-=CaCO3↓+2 OH-

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣   Cl2+2 OH-=ClO-+Cl-+H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉      2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑

不能用2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O表示的反應是（　　）

A．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應

B．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應

C．稀硫酸與碳酸鉀溶液反應

D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓

B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

D．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2 H+=Mg2++2H2O

將15mL 2mol-L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 0.5mol-L^-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�

A．4

B．3

C．2

D．1