下列離子方程式表達正確的是（　　）

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O  通電  .   Cl2↑+H2↑+2OH-

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

“同位素示蹤法”可幫助人們認識化學(xué)反應(yīng)的機理．下列用“示蹤原子”標示的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

A．雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中：5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

B．乙酸乙酯在堿性條件下水CH3COOCH2CH3+H218O 堿 △ CH3COOH+CH3CH218OH

C．少量過氧化鈉粉末投入水中：218O22-+2H2O═418OH-+O2↑

D．氯酸鉀固體與濃鹽酸混合制取氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+

C．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

A．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

（1）寫出乙烯加聚生成聚乙烯的化學(xué)方程式：______．
（2）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

下列離子方程式一定不正確的是

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式______
（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為______mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為______
（4）混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為______mol/L．

能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

B．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)