利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄(也可表示為FeFe₂O₄)薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH(未配平)
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH
下列說法中正確的是

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺==2As+3SNCl₆^2- + 6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂，H₂S＋I(xiàn)₂=2HI＋S，下列敘述正確的是

已知反應(yīng)：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列結(jié)論正確的是

已知：還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^-> I₂。在含 0.3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是

現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：
①在水溶液中，M＋N^2＋===M^2＋＋N　
②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　
③N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：N－2e^－===N^2＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑
判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有關(guān)說法正確的是

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X.
(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．
(2)已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________．
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________．
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃ c．還原性：AsH₃>X d．還原性：X>AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______+_____