Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是______．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸．c中反應的化學方程式是______；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是______．
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是______，原因是______．
（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則c中加入的試劑是______
d中加入的試劑是______，實驗現(xiàn)象為______；但此實驗的不足之處是______．

下列排列順序完全正確的組合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃
④同溫下，1L0.5mol-L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)與2L0.25mol-L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)分別為a、b，則a＞b（　�。�

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO	B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

陳老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中正確的是（　　）

A．該條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑

B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂→2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�

A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行

B．Z元素在反應①③中均被還原

C．氧化性由強到弱的順序是：XO4-、Z2、B2、A3+

D．還原性由強到弱的順序是：A2+、B-、Z-、X2+

下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）

A． 比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性

B． 制取Fe（OH）2

C． 證明鐵生銹時空氣參加反應

D． 檢查裝置氣密性

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�

A． 制取少量蒸餾水

B． 用銅和濃硝酸制取少量NO2

C． 比較MnO2、Cl2、I2的氧化性

D． 探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+	B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+	D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

下列裝置或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　�。�

A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B．②吸收氨氣制氨水

C．③探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

D．④中和滴定實驗