通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�

A．熔點：CO2＞KCl＞Si	B．水溶性：HCl＞Cl2＞SO2
C．沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷	D．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O2(g)；△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024

二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式______．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應①發(fā)生后產生的I₂，I₂的量在反應②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標準溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數(shù)為______．

硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，其化學性質與硫相似．硒的元素符號為Se，相對原子質量為79，對應的某種含氧酸的化學式為H₂SeO₃．
（1）這種酸應讀作______；
（2）若將二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，會有Se析出，寫出該反應的化學方程式：
______；
（3）又已知2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，則H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由強到弱的順序是______．

已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍；②在上述藍色溶液中，滴加過量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失；③取實驗②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�

A．上述實驗證明氧化性：ClO-＞I2＞SO42-

B．上述實驗③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3

C．實驗①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．實驗②證明SO32-既有氧化性又有還原性

下列微粒中，還原性最強的是（　　）

A．F-

B．Cl-

C．Br-

D．I-

已知：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O．下列離子氧化性正確的是（　　）

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2	B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-	D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

單質X和Y相互反應生成

+2

X

-2

Y

，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y^2-是還原產物；⑤Y^2-具有還原性；⑥X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性強．其中正確的是（　�。�

A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④

D．①③④⑤

有X₂、Y₂、Z₂三種非金屬單質，它們的有關反應有：（a）2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，（b）2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂．若某種非金屬的陰離子W^-能與Z₂發(fā)生反應：2W^-+Z₂→2Z^-+W₂，下列關于它們的敘述中不正確的是（　�。�

A．氧化性Y2＞Z2＞X2	B．W2的還原性比Z2弱
C．W2與Y-能發(fā)生反應	D．W2與Y-不能發(fā)生反應

根據反應式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�

A．Br-、Fe2+、I-	B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-