氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是

下列物質(zhì)不能作氧化劑的是

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑

亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH+H₂LiNH₂+LiH。下列有關(guān)說法正確的是

實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
KClO₃+HCl(濃)KCl+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：____KClO₃+___HCl(濃)______KCl+______Cl₂↑+______H₂O。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_________（填寫編號(hào)）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，最終氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時(shí)，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
___________。

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________________。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________________ →_____________________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_______+______→______+______+ H₂O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑______（填“得到”或“失去”） _______mol電子。
(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：口_________+口________→

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，可選試劑是

三聚氰酸[C₃N₂(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO
8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列說法正確的是