由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）可以冶煉得到粗銅，再經(jīng)過(guò)電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是______（填元素符號(hào)）．
根據(jù)原電池原理，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO₂，另一極通入O₂，治理SO₂污染，負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過(guò)程中，純銅板應(yīng)是圖中電極______（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问轿恢脼開(kāi)_____．
（3）生物煉銅近幾年來(lái)逐漸被重視，其原理是：在細(xì)菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進(jìn)行簡(jiǎn)單的后續(xù)生產(chǎn)．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)有______（回答兩點(diǎn)）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹(shù)上的某些細(xì)菌，其殺菌原理是______．

銅的冶煉大致可分為：
（1）富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
（2）焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
（3）制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
（4）電解精煉．
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2

C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，作氧化劑只有Cu2O

D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)飲用水處理是新技術(shù)．已知制備高鐵酸鈉的一種方法是：Fe₂O₃+3Na₂O₂ 

高溫  .

2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．Na2O2是氧化劑

B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　�。�

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②＞④＞③

C．①=②＞③＞④

D．①=②＞③=④

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

A．該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于某一反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B．若NH4+為產(chǎn)物，則Fe3+也是產(chǎn)物

C．該反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

D．該反應(yīng)的離子方程式中，F(xiàn)e2+、NH4+兩者計(jì)量數(shù)之比為1：8

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2

B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C．配平該反應(yīng)后，H+計(jì)量數(shù)是6

D．1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C．任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．5：1

B．1：5

C．6：1

D．1：6

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

C．2H2O2  催化劑  .   2H2O+O2↑

D．CaO+H2O═Ca（OH）2