2007年10月，一臺(tái)灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的3價(jià)砷．下列說法正確的是（　　）

A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3價(jià)砷

C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反應(yīng)中維生素作氧化劑

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）

A．CO+Cu   △   .   Cu+CO2

B．2Al+Fe2O  高溫  .   Al2O3+2Fe

C．2O3  催化劑  .   3O2

D．Cl2+2FeCl2═2FeCl3

在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水．以下敘述正確的是（　　）

A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉末和鋁粉的混合物

B．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．   
III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
IV．TiO₂?Xh₂O高溫分解得到TiO₂．



①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是______．II中所采取的操作名稱是______．
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂?xH₂O放在______（填儀器編號(hào)）中加熱．



（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過程大致如下：
a．O₂→2O     b．2O+H₂O→2OH（羥基）   c．OH+OH→H₂O₂
①b中破壞的是______（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的______（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）


①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為______．
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是______．

已知 6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，下列判斷正確的是（　　）

A．上述反應(yīng)中KNO3是還原劑

B．反應(yīng)中H2SO4是氧化劑

C．上述反應(yīng)中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性

D．當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時(shí)，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不能用于設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)的是（　�。�

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng)

D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______；
（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開_____；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______%．

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是______．

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-．下列說法中，不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2

B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42-，可脫去2mol Cl2

D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

已知鉍酸鈉（NaBiO₃）在酸性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是（　�。�

A．HCl

B．HNO3

C．H2SO4

D．NaHSO4