MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
下列說法不正確的是（　　）
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

電解  .

 MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

按下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在水溶液中N₂H₅⁺離子將Fe³⁺還原為Fe²⁺：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作為N₂H₅⁺離子的氧化產(chǎn)物Y可能是______？

下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（　�。�

A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應(yīng)

B．R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

C．C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4   △   .   2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標(biāo)況下制得氣體為1.12L

D．臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測(cè)得1000mL溶液中的pH=13

已知Hg²⁺與I^-離子易形成[HgI₄]^2-離子．CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg=Cu₂[HgI₄]（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是_________．（　�。�

A．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素

B．該反應(yīng)的氧化劑為CuI

C．Cu2[HgI4]既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中每生成2mol Cu轉(zhuǎn)移電子2mol

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
①O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂�、赟iO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑?③SiO₂+3C

高溫  .

SiC+2CO↑�、�4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

A．僅有②

B．僅有②④

C．①②③④

D．僅有②③④

ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，人們開發(fā)出了多種制備ZnSe納米粒子的方法．某研究小組用如下方法制備了ZnSe納米粒子：



（1）SeO₂能溶于水，溶解過程中的化學(xué)方程式：______；
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-

H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
Na₂SeO₄溶液顯______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．理由______（用離子方程式表示）
（3）已知肼（N₂H₄）有強(qiáng)還原性，在反應(yīng)釜中與SeO₃^2-反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子程式：______．
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為______．

下列說法正確的是

某一反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物共有下列六種：FeSO₄； N₂O；Fe₂（SO₄）₃；  HNO₃；  Fe（NO₃）₃和H₂O則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為（　�。�

A．FeSO4

B．HNO3

C．Fe2（SO4）3

D．N2O

（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________________。
（2）鐵跟氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，其中氯元素的化合價(jià)_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作_________劑，具有___________性。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe，則生成_______mol FeCl₃。

以下轉(zhuǎn)化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．Al（OH）3→Al2O3	B．Cu→CuCl2
C．FeCl2→Fe	D．Na→NaOH