下列反應(yīng)中，HNO₃只表現(xiàn)出氧化性的是（　　）

A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

C．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀（硫酸酸化）溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中的還原劑是______．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H₂SO₄物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為（NH₄）₂C₂O₄]，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是______．
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______．
③若消耗了1.0×10^-4mol/L 的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣______克．

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．制高鐵酸鉀用ClO-做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe（OH）3得到3mol電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+6，其氧化性強(qiáng)于ClO-的氧化性

D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體

氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過(guò)如下反應(yīng)制取：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，下列敘述正確的（　�。�

A．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑

B．該反應(yīng)中，N2是還原劑

C．該反應(yīng)中，C是還原劑

D．該反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mole-

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下



回答下列問(wèn)題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，向黃色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫(xiě)出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其原理是以碳作陰極，鐵作陽(yáng)極，電解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．
寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：
陽(yáng)極______；陰極______；溶液中______．

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示．下列說(shuō)法正確的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②[x]Na₂FeO₂+[y]NaNO₂+[z]H₂O═[m]Na₂Fe₂O₄+[n]NH₃↑+[k]NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH（　�。�

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染

C．反應(yīng)①中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．反應(yīng)②中的z、m、k依次是5、3、7

反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．Y是SO42-

B．a(chǎn)=8

C．Cr2O72-被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．H2O2在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑

B．H2O2氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I2

C．上述過(guò)程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

D．在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有3Cl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、3MnO₄、MnSO₄、3₂SO₄七種物質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是______．
（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：______．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到______mol電子．
（4）如圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡(jiǎn)易裝置，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：裝置C、D的作用分別是：C______；D______．
（多）某濃鹽酸的密度l.1d8g?cm^-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度C₁=13.13mol?L^-1，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W₁=4中%．則質(zhì)量分?jǐn)?shù)W₂=2中%的鹽酸其物質(zhì)的量濃度C₂______（填大于、等于或小于）6.多6多mol?L^-1．

有媒體經(jīng)常報(bào)道一些具有獨(dú)特性質(zhì)的化學(xué)物質(zhì)，如：改變世界的新材料一石墨烯、爆炸力極強(qiáng)的N₅、比黃金還貴的O-18氣體、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．有關(guān)這些物質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．石墨烯是一種高分子材料

B．甲醇是一種含極性鍵的非極性分子

C．18O2和16O2互稱(chēng)為同位素

D．由N5變成N2是化學(xué)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)